臺北市立弘道國中奧林匹亞化學實驗課程: 2012.04.14 課程紀錄：維他命C的滴定與濃度計算

維他命C在大量的在飲料和食品當中時常被拿來當作"健康加分"的最佳佐證(這會是真嗎？)，大家有沒有懷疑， 維他命C的含量是怎麼測量出來的呢？在經過這幾次的課程之後，一定要讓自己沒有出思考問題的能力喔！很多事情都是可以使用科學的方式來解答你們的問題，像是這一次的題目就是一個最適合用在幾個禮拜前的所學氧化還原，來解決喔！

維他命C是一個強還原劑的物質(還原劑作用：還原別人，氧化自己)，因此我們可以利用這一個的特性將它檢驗出來，大家還記得嗎？第一次上課所介紹的碘分子( I₂)是一種強氧化劑會自身氧化還原成碘酸根離子( IO₃^-)與碘離子( I^-)( 按我見參考資料一 )，我們可以利用這樣氧化還原的搭配而檢驗出維他命C的含量，當然別忘記還要加上澱粉當作指示劑！不然一切的滴定就功敗垂成拉~

[圖1.1] 阿管老師先向大家介紹有關於維他命C的時事新聞。

這一篇新聞的大概內容是在說，某一天有兩位女學生學到的檢測維他命C的方法，並且對市面上受歡迎號稱有四倍維他命C的飲料進行檢驗，結果發現，事實好像比公司號稱落差許多，當送到政府當局檢驗時，發現這兩位女學生是對的！並且對飲料公司處以罰金。( 按我件新聞資料 ) 其實，人人都可以是科學家，在我們學習過了科學原理之後，可以將它利用在日常生活當中，這樣才算是學以致用啊！

[圖1.2] 開始今天的主題吧！

[圖1.3] 雖然適用氧化還原的原理，但我們也會用到滴定的技巧喔！

[圖1.4] 龐老師提醒大家注意，一定要使用"漏斗"來添加藥品。

[圖1.5] 小提醒，在這裡硫酸所扮演的角色是：破壞「藥錠」中的澱粉
而不是提供酸性的條件喔！

[圖1.6] 這是此實驗中最重要的反應是喔！也就是維他命C與碘分子的氧化還原反應！

這一個實驗的原理不難，但是，操作的流程真的是要非常的注意，尤其是在滴定的過程，想必大家一錠都有經歷過不小心就添加太多碘分子的經驗，就會知道，做實驗真的是需要耗費非常大精神力！

[圖2.1] 沒錯這就是我們想要帶測的飲料一

[圖2.2] 這是擁有"大果粒"新鮮果汁的飲料二

[圖2.3] 在背後的原料中有標示含有诶他命C喔!!

[圖2.4] 當然，在正面亦有"內含"維他命C的吸引人字樣!!

[圖2.5] 這個飲料二就比教低調了，只在原料中標示！

[圖2.6] 知名超商買到的維他命C藥錠

[圖2.7] 清楚的標示內容物的成分，並且大至上也可看的出來
維他命C的含量比例大於上述所標示的產品！

這次的待測物大多數都非常接近我們的生活吧！順便利用不同的角度來觀察，我們身邊的科學吧！對了！還有一個待測物沒有拍到，那就是，常常在便利商店會買到的果汁錠，因為果汁錠太受歡迎，一下子就被拿走一空... ...沒辦法.... ...太受歡迎了！

[圖2.8] 藥錠的物品，要使用研缽將磨成粉末在融入水中，
變成液體，才可以進行檢測喔！

[圖2.9] 這....就是剛剛傳聞中的果汁錠的粉末....
沒辦法，只拍到粉身碎骨的果汁錠阿~

[圖2.10] 這就是維他命C藥錠的粉末，看起來真的很像小時候吃的藥粉，
勾起了不開心的回憶 = =

[圖2.11] 把藥錠磨成粉末之後，使用電子天秤，秤0.25克藥粉。

[圖2.12] 當然要記得來取今日主角「碘液」

[圖2.12] 很好!!!開始之前記得清洗藥品，也要做到潤洗的動作喔！

[圖2.13] 太棒了！有記得使用漏斗添加點一進入滴定管！
龐老師剛剛提醒沒有白費了！

[圖2.14] 當維他命C藥錠粉末溶於水之後，
記得要加入硫酸以及澱粉指示劑喔！

[圖2.15] 準備完藥品以及器材之後就可以開始操作實驗了！

[圖2.16] 錐形瓶當中加的是飲料一

[圖2.17] 差不多可以開始小心地加入碘液了！

[圖2.18] 真的要很小心喔！因為我們不知道維他命C濃度大概是多少
因此，無法估計，小心才是上策！

[圖2.19] 對!!!當顏色轉變成藍此色之後，過了30秒沒有退去就表示碘生成！
可以停止滴定了！

在滴定飲料或是果汁錠的時候一錠要特別的小心，因為，維他命C的濃度真的蠻低的，建議是一滴一滴的加，但是在維他命C藥錠的情形，則可以大膽一些(維他命C的濃度比較高)，可以等到發現從藍紫色轉變回原來顏色時所需的時間變短十，在逐漸的減慢碘分子溶液加入的速率！也要注意，一定要將錐形瓶的溶液搖晃均勻，等至藍紫色消失之後再加入碘分子溶液！下面是加入碘分子溶液的情形，大家可以再次感受一下從藍紫色退回原本顏色時的那種驚奇感喔！